刻度贴在管外壁，凹液面最低点在管轴上。眼睛比液面高 8 cm（俯视），视线落在液面上方的刻度上：真实读数 12.34 mL，看成 12.16 mL，偏小 0.18 mL。仰视则看成 12.52 mL。滴定管的 0 刻度在上，所以俯视偏小、仰视偏大；移液管只有一条刻线，俯视对线时实际只取了 19.99 mL。

20.00 mL 待测盐酸（样品 A）在计量点前一滴的 pH 是 3.92，再加一滴（0.05 mL）就到 10.08，超出了酚酞的变色范围，溶液变成红色。所以最后要用半滴（0.025 mL）：pH 9.78，浅红色半分钟不褪。按 0.1000 mol/L NaOH 消耗 21.73 mL 算，c(HCl) = 0.1086 mol/L，标签值是 0.1085 mol/L。

0.1000 mol/L 盐酸被同浓度 NaOH 滴定，计量点前后 ±0.1 % 的 pH 从 4.30 跳到 9.70，甲基橙、甲基红、酚酞都落在突跃里。醋酸的突跃只有 7.75–9.70，计量点 pH 是 8.73（溶液显碱性）：用甲基橙，pH 到 4.4 就变色，这时只加了 6.10 mL，误差约 −70 %；只能用酚酞。浓度降到 0.0100 mol/L，盐酸的突跃缩成 5.30–8.70，甲基橙也会差 −0.79 %。

一切误差都通过 c待 = c标·V标 / V待 传递。锥形瓶有水不改变酸的物质的量，结果不变；滴定管没用标准液润洗，标准液被稀释，V标 变大，偏高 1.01 %；锥形瓶用待测液润洗，酸多了，偏高 2.49 %；尖嘴气泡滴定后消失，偏高 0.46 %；终点俯视读数偏低 0.83 %，仰视偏高 0.83 %；移液管没润洗偏低 1.01 %。两种错误可以叠加，也可以部分抵消。

2 mL 0.1 mol/L AlCl₃ 中滴加 2 mol/L NaOH，第 6 滴时 Al(OH)₃ 最多，到第 8 滴全部溶解成 [Al(OH)₄]⁻：先沉淀后溶解才是 Al³⁺ 的特征。Fe²⁺ 遇 NaOH 也先生成白色 Fe(OH)₂，但它很快变成灰绿色，最后变成红褐色。检验 Fe²⁺ 更清楚的做法是：先加 KSCN 不变红，再加氯水变红。

碳酸钠溶液直接加 AgNO₃，也生成白色 Ag₂CO₃；直接加 BaCl₂，也生成白色 BaCO₃。所以检验 Cl⁻ 要先用稀硝酸酸化，检验 SO₄²⁻ 要先加稀盐酸、无现象后再加 BaCl₂。碳酸钠中滴加稀盐酸，前两滴只生成 HCO₃⁻，不冒气泡；第三滴开始放出 CO₂，通入澄清石灰水变浑浊。

钠的 589 nm 黄光极强，样品里一点点钠就能盖住钾的颜色。钾的特征谱线在 766.5 nm 与 404.4 nm，蓝色钴玻璃让 589 nm 只透过 2.0 %，却让 766.5 nm 透过 74 %、404.4 nm 透过 77 %，于是看到浅紫色。铂丝先蘸稀盐酸灼烧到无色，是把残留物变成易挥发的氯化物烧掉，免得上一次的钠混进来。

13 种候选盐里，一种检验最多只能分出几类。每做一项检验，与现象不符的盐就被排除：编号 7 的样品按“加碱、加热、KSCN、焰色、BaCl₂”的顺序做，5 项检验后只剩 NH₄Cl。每一种候选盐的预测现象，都用同一张离子反应表算出，所以排除的理由就是你看到的现象。

量筒的 0 刻度在下，刻度向上增大；滴定管的 0 刻度在上，刻度向下增大。俯视时视线都落在液面上方，量筒读大，滴定管读小。

单次滴定的偶然误差无法发现。两次以上的体积差不超过 0.10 mL，取平均才可靠；滴过量的那一次不能改数字，只能重做。

不是。计量点是酸碱恰好完全反应的点；终点是指示剂变色、我们停止滴定的点。指示剂选得好，两者之差落在 ±0.1 % 以内。

气泡被液体顶出尖嘴，这部分体积算进了读数差，但没有进入锥形瓶。V标 读大了，c待 就偏高。

NH₄⁺ 与 OH⁻ 生成的 NH₃·H₂O 要受热才分解放出 NH₃；NH₃ 溶在试纸的水里显碱性，红色石蕊才变蓝。

如果溶液里有 SO₃²⁻，稀硝酸会把它氧化成 SO₄²⁻，造成误判。所以先加稀盐酸排除 CO₃²⁻、SO₃²⁻ 与 Ag⁺ 的干扰。

不是。它是金属原子的电子吸收能量跃迁到高能级、再回到低能级时放出特定波长的光，属于物理变化。

先做能把候选分成最多类的检验。加 NaOH 一次就能把有沉淀的和没有沉淀的分开，再按沉淀颜色细分；阴离子再用 BaCl₂、AgNO₃ 或稀盐酸区分。